Question

Uma estudante de Química elaborou um experimento para investigar a reação entre cobre metálico (Cu) e ácido nítrico (HNO3(aq)). Para isso, adicionou o ácido nítrico a um tubo de ensaio (I) e, em seguida, adicionou raspas de cobre metálico a esse mesmo tubo. Observou que houve liberação de calor e de um gás marrom, e que a solução se tornou azul. A seguir, adicionou raspas de cobre a dois outros tubos (II e III), contendo, respectivamente, soluções aquosas de ácido clorídrico (HCl(aq)) e nitrato de sódio (NaNO3(aq)). Não observou qualquer mudança nos tubos II e III, ao realizar esses testes. Sabe-se que soluções aquosas de íons Cu2+ são azuis e que o gás NO2 é marrom. a) Escreva, nos espaços delimitados na página de respostas, as equações que representam a semirreação de oxidação e a semirreação de redução que ocorrem no tubo I. b) Qual foi o objetivo da estudante ao realizar os testes com HCl (aq) e NaNO3(aq)? Explique.

#FUVEST

Answer 1

letra A

letra B:

O propósito de realizar testes em separa-

do com HC,(aq) e NaNO3(aq) foi verificar se

ocorre oxirredução entre cobre metálico e

os íons H+ e NO3

− separadamente. Como

não se observou mudança nos testes, ocor-

re reação com cobre somente com H+ e

NO3- juntos.

Answer 2

a) A equações que representa a semirreação de oxidação que ocorre no tubo I é a seguinte:

Cu (s) → Cu²+9aq) + 2e⁻

E a equação química que representa a semirreação de redução é:

NO⁻₃(aq) → NO₂(g)

NO₃⁻(aq) → NO₂(g) + H₂O (∫)

NO₃⁻(aq) + 2H+(aq) → NO₂9g) + H₂O(∫)

NO₃⁻(aq) + 2H+(aq) + e⁻ → NO₂9g) + H₂O(∫)

b) O objetivo da estudante ao realizar os testes com HCl (aq) e NaNO3(aq) foi a comprovação de que o metal cobre, é um metal nobre, que reage com o ânion NO⁻₃, um oxidante em meio ácido e não apenas os íons H+ e nem com os íons NO₃⁻.

Bons estudos!