Uma estrutura galvânica é montada utilizando eletrodos de estanho e de prata, mergulhados em soluções salinas, com as concentrações descritas abaixo. Determine a energia gerada por essa célula: • Sn(s)/Sn2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s) • [Sn2+] = 0,077 mol/L • [Ag+] = 0,55 mol/L • EºSn = - 0,14 v • EºAg = + 0,80 v E = 0,940 V E = 1,839 V E = 0,963 V E = 0,554 V E = 1,253 V
Soluções para a tarefa
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Considerando os dados fornecidos na questão, podemos dizer que a energia gerada por essa célula é equivalente a + 1,24 Volts.
Levando em consideração os eletrodos:
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1M.
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1M.
ΔE0 = E0red (maior) - E0 red (menor)
ΔE0 = Ered Ag+ - Ered Fe2+
ΔE0 = + 0,80 – (- 0,44)
ΔE0 = + 1,24 V
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Resposta:
A resposta correta é E=0,963V - corrigida
Explicação:
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