Question

Uma engenheira realiza experiências em um laboratório, e precisa confinar uma quantidade de 1,5 mol de um gás com temperatura de 300K que ocupa 3 litros de um recipiente. Qual deve ser a pressão suportada pelo recipiente? Adote a constante universal dos gases como sendo R=0,08 atm.L/mol.K.
A) P=1200atm
B) P=12atm
C) P=120atm
D) P=1,2atm ​

Answer 1

A pressão dos gases deste experimento é de P = 12 atm.

A equação matemática que sintetiza as diversas leis é denominada:  equação de Clapeyron, relaciona a pressão, o  volume, número de mol e a temperatura de determinado gás ideal.

$\boxed{ \displaystyle \sf P \cdot V = n \cdot R \cdot T }$

Sendo que:

$\textstyle \sf P \to$  pressão;

$\textstyle \sf V \to$ volume;

$\textstyle \sf n \to$ número de mols do gás (n = massa/ Mol);

$\textstyle \sf T \to$ temperatura;

$\textstyle \sf R \to$ constante constante universal dos gases perfeitos.

Dados do enunciado:

$\displaystyle \sf \begin{cases}\sf n = 1,5\: mol \\\sf T = 300\:K \\\sf V = 3\: \ell \\ \sf R = 0,08\: atm\cdot \ell /mol \cdot K \\\sf P = \:?\: atm \end{cases}$

Para determinar a pressão envolvida neste gases, temos:

$\displaystyle \sf P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{n \cdot R \cdot T }{V}$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{1,5 \times 0,08 \times 300 }{3}$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{36}{3}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf P = 12\: atm }}}$

Alternativa correta é o item B.

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