Question

Uma empresa que envasa substâncias gasosas, coloca determinado volume de gás num recipiente de capacidade de 500L, sabe-se que esse gás tem a massa de 1350g e que equivale a 13,05 mols de gás e que foi envasado a uma temperatura de 107°C e 12,65 atm. Determine a massa molecular do gás e o volume que foi envasado.

Alguém me ajuda pfv.

Answer 1

O volume envasado foi de 32,15 L e sua massa molar é de 103,45 g/mol.

Supondo que esse gás se comporta idealmente, podemos usar a seguinte equação para calculo do volume envasado:

p . V = n . R . T

onde p é a pressão do gás, n é o número de mols, R é a constante dos gases, T é a temperatura.

Nesse caso temos que envasou-se n = 13,05 mols do gás a uma T = 107 ºC que corresponde a 380 K e a uma p = 12,65 atm. Logo:

(12,65) . V = (13,05) . (0,082) . (380)

V = 32,15 L

Como 13,05 mols desse gás corresponde a uma massa de 1.350 g, temos que sua massa molar é de:

M = 1.350 ÷ 13,05

M = 103,45 g/mol

Espero ter ajudado!