Question

Uma empresa precisa armazenar uma certa quantia de gás CO2, para transportá-lo até um laboratório. São 43 gramas de CO2 que devem ser movidos da empresa até o laboratório. Sabendo que a temperatura é de 28°C e que a pressão é 1,4 atm, qual será o volume que o frasco para armazená-lo deve ter?

Answer 1

Resposta: O volume do recipiente para armazenar 43 g de CO2 a 28 oC e 1,4 atm é de 17,2 L

Explicação:

Bem para resover essa questão vamos usar a equação de Clapeyron

PV = nRT

onde

P = pressão em atm = 1,4

V = volume em litros = ?

n = número de mol = massa / massa molar

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta (na escala Kelvin) = 28 + 273 = 301 K

Calculemos a massa molar do CO2 a partir das massas atômicas C = 12 u; O = 16 u

CO2 = 1x12 + 2x16 = 44 g/mol

Então a quantidade de matéria (número de mol) = 43/44 = 0,977 mol

Substituindo os valores na equação de Clapeyron teremos:

1,4xV = 0,977x0,082x301 → V = 24,114/1,4 = 17,2 L