Question

Uma empresa contaminou a atmosfera com 100 toneladas de dióxido de
carbono devido à queima de etanol. Quantos litros de etanol foram
utilizados como combustível?
Escreva a reação química, os cálculos e explique detalhadamente como encontrou
o resultado.
Considere a densidade do etanol 0,789 gmL
-1 e para descobrir a massa molar
utilize dados da tabela periódica.

Answer 1

Resposta: A queima de aproximadamente 66252 L de etanol, resulta em 100 ton de dióxido de carbono

Explicação:

Vamos inicialmente escrever a equação de combustão completa do etanol devidamente balanceada

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

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Calculemos agora as massas molares das substâncias envolvidas a partir das massas atômicas de seus elementos: C = 12 u H = 1 u e O = 16 u

CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol .  

C2H5OH = C2H6O = 2 x 12 + 6 x 1 + 1 x 16 = 46 g/mol

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Calculo das massas teóricas

CO2 Na reação temos 2 mol. Assim a massa de CO2 é  2 x 44 = 88 g

C2H6O Na reação temos 1 mol. Assim a massa de C2H6O é 1 x 46 = 46 g

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Cálculo da massa de etanol que resultou em 100 ton. de CO2

C2H5OH =======  2 CO2

  46 t                        88 t

  m                         100 t

m = 100 x 46 / 88 = 52,2727 t de álcool = 52272,7 kg

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Cálculo do volume de etanol

A densidade do álcool é 0,789 g/mL = 0,789 kg/L

Assim, como a densidade é a massa da substância dividida pelo seu volume, então o volume de álcool em litros será:

v =  m/d = 52272,7 / 0,789 = 66251,8 L ≅ 66252 L