Question

Uma empresa começou a produzir ácido acético o popular vinagre (CH3COOH), ele pode ser produzido de diversas formas uma delas é utilizar o etanol, popularmente chamando apenas de álcool (C2H5OH), fazendo sua oxidação (reação com gás oxigênio O2). A receita que o químico usa de acordo com o balanceamento é de 1mol de álcool com 1 mol de oxigênio, produzindo 1 mol de vinagre e 1 mol de água conforme a reação: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O A empresa recebeu um pedido para ser entregue 50 mols de vinagre, quantos mols de álcool e oxigênio serão usados para sua produção? E quantas partículas? (dado 1 mol = 6,02.10^23 partículas)
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Answer 1

Precisaremos de 50 mols de etanol e gás oxigênio, o que corresponde a 3,01 x 10²⁵ moléculas.

Vemos pela reação que 1 mol de etanol reage com 1 mol de gás oxigênio para formar 1 mol de vinagre. Logo se queremos obter 50 mols de vinagre, devemos, segundo a estequiometria, reagir 50 mols de etanol e 50 mols de gás oxigênio.

Segundo a Constante de Avogadro, 1 mol de qualquer composto possui 6,02 x 10²³ partículas, logo, 50 mols de etanol e gás oxigênio corresponderá a:

6,02 x 10²³ x 50 = 3,01 x 10²⁵ moléculas

Caso estejamos querendo saber somente de oxigênio, como 1 mol de gás oxigênio tem 2 mols de átomos de oxigênio, teremos que:

3,01 x 10²⁵ x 2 = 6,02 x 10²⁵ átomos

Bons estudos!