Question

Uma diferença importante no uso de etanol (C 2H5OH) em relação à gasolina (C8H18), utilizado em veículos é a quantidade de gás carbônico que se produz na queima desses combustíveis, aliviando alguns problemas ambientais. As equações de combustão completa desses compostos são mostradas abaixo. C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O H = – 1200 kJ/mol C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O H = – 4800 kJ/mol Por outro lado, o calor de combustão da gasolina é maior que o calor de combustão do etanol, o que seria uma vantagem em termos energéticos. Para que o etanol tivesse o mesmo calor de combustão da gasolina, a massa de C2H5OH queimada deveria ser de
a) 46 g
b) 184 g
c) 142 g
d) 88 g
[dados:Massa molar do C2H5OH = 4]
Sei que a resposta é letra B,mas preciso do calculo

Answer 1

Está em anexo. Atenção, a massa molar do etanol é 46g/mol, não 4g/mol.