Question

Uma determinada solução de laboratório apresenta o seguinte rótulo:

NaOH (aq) 20 g/L
500 mL

Dadas as massas molares (em g/mol) H = 1, O = 16, Na = 23, determine:

a) qual é o soluto;
b) qual é o solvente;
c) o volume da solução, em L;
d) a massa de soluto na solução, em g;
e) o volume de solução que deve ser separado para obter 2 g de soluto em mL;
f) a concentração da solução, em mol/L;
g) a percentagem da massa de soluto na solução, dado que a densidade da água é 1,0g/mL;
h) a densidade da solução, em g/mL

Answer 1

Resposta:

Dados

C= 20 g/L

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u= 40 g/mol

a) qual é o soluto;

NaOH. É a substância que se dissolve;

b) qual é o solvente;

Água. É a substância (geralmente em maior quantidade) que dissolve o soluto;

c) o volume da solução, em L;

500 mL= 0,5 L

d) a massa de soluto na solução, em g;

Aplicar

C= m ÷ V

Dados

C= 20 g/L

V= 0,5 L

m= 20 g/L * 0,5 L

m=  10 g

e) o volume de solução que deve ser separado para obter 2 g de soluto em mL;

Regra de três

10 g(NaOH) ---- 500 mL

2 g(NaOH) -----    V

V= 500 mL * 2 g ÷ 10 g

V= 100 mL

f) a concentração da solução, em mol/L;

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 10 g

MM(NaOH)= 40 g/mol

V= 0,5 L

M= 10 g ÷ (40 g/mol * 0,5 L)

M=10 ÷ 20

M= 0,5 mol/L

g) a percentagem da massa de soluto na solução, dado que a densidade da água é 1,0g/mL;

% Peso por Peso  (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução.

Aplicar

P= 100%*m1÷m onde P= concentração %, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente m= massa da solução, m= m1 + m2  

- como D(água)= 1 g/mL ==> m(água)= 500 g

Dados

m1= 10 g

m2= 500 g

m= m1 + m2= 500 + 10= 510 g

P= 100% * 10 g ÷ 510 g

P=1,96%

h) a densidade da solução, em g/mL

Aplicar: D= (m1+m2)÷V onde D= densidade, m= massa da solução (m= massa do soluto(m1)+massa do solvente(m2), V=volume da solução  

Dados  

m1= 10 g

m2= 500 g

m= 510 g

V= 500 mL

D= 510 g ÷  500 mL

D= 1,02 g/mL