Química, perguntado por solzavitoria177, 11 meses atrás

Uma determinada massa gasosa ocupa um volume de 10 litros à pressão de 4 atm. Ao ser acondicionado sob pressão de 1,25atm, com temperatura constante, seu novo volume será de:

Soluções para a tarefa

Respondido por matheusaman20

Resposta:

32litros=Vf

Explicação:

Usaremos o seguinte :

Pi.Vi/Ti=Pf.Vf/Tf -> como Ti=Tf (temperatura constante)

Pi.Vi=Pf.Vf

4.10=1,25.Vf

32litros=Vf

solzavitoria177: OBG

solzavitoria177: Me ajuda em outra prfv

solzavitoria177: Sabe-se que um determinado balão de gás, que suporta no máximo uma pressão de três atmosferas, foi inflado até o seu máximo volume (volume constante), com gás hélio à temperatura de 27oC e sob pressão de 2atm. O que acontecerá com o balão se sua temperatura absoluta dobrar?

solzavitoria177: Eu postei também responde lá

matheusaman20: É só isar a mesma fómula, Pi.Vi/ TI = Pf.Vf/Tf -> Vi=Vf -> Pi/Ti=Pf/Tf -> como tf=2.Ti -> 2Pi=Pf -> 2.2=Pf -> Pf=4atm, como ele supor até 3 atm e a pressão chegou a 4atm. O Balão irá explodir.

solzavitoria177: Mt obg msm!

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