Question

Uma determinada massa gasosa confinada em um recipiente de volume igual a 6,0 litros, está submetida a uma pressão de 2,5atm e sob temperatura de 27°C. Quando a pressão é elevada em 0,5atm nota-se uma concentração no volume de 1,0L. Qual a temperatura em que o gás se encontra em Celsius?

Answer 1

$\boxed{\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}}$

$P_1 =2,5\ atm\\\\ V_1 = 6\ L\\\\ T_1 = 27+273 = 300\ K\\\\\\ P_2 = 0,5+2,5 = 3\ atm\\\\ V_2 = 6-1 = 5\ L$

$\frac{2,5*6}{300} = \frac{3*5}{T_2}\\\\\ \frac{15}{300} = \frac{15}{T_2}\\\\\ 15T_2 = 15*300\\\\\ \boxed{T_2=300\ K}\\\\\ \boxed{T_2 = 27\ \°C}$

Answer 2

A temperatura em que o gás se encontra é de 27 °C.

A lei geral dos gases ideais relaciona pressão, temperatura e volume em dois instantes diferentes, dizendo que a relação entre eles deve ser igual:

P₀.V₀/T₀ = P.V/T

Do enunciado, temos que o volume inicial é de 6 litros, a pressão inicial vale 2,5 atm e a temperatura inicial é de 27 °C. Em seguida, temos um aumento de pressão de 0,5 atm, totalizando agora a pressão de 3,0 atm e o volume diminui em 1 litro, indo para 5 litros. A temperatura neste estado é:

2,5.6/(27+273) = 3.5/T

15.T = 4500

T = 300 K = 27 °C

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