Question

Uma determinada massa fixa de gás contida num balão encontra-se inicialmente em CNTP. Numa transformação isovolumétrica, sabendo-se que a pressão máxima interna permitida pelo balão é de 3,0 atm, se dobrarmos a temperatura absoluta inicial, a pressão final do gás e o efeito sobre o balão serão

Answer 1

Nas CNTP a pressão desse gás é de 1 atm e a temperatura é de 273 K.
Como a transformação sofrida é isovolumétrica, o volume se mantém constante. 
Então se PV/T, sendo V = cte, eu vou ter só P/T.

P1/T1 = P2/T2
1/T1 = P2/T2

Se eu dobrei a temperatura, então T2 = 2T1
1/T1 = P2/2T1
P2T1 = 2T1
P2 = 2T1/T1
P2 = 2 atm.

Ou seja, se dobrarmos a temperatura, a pressão também dobra, indo de 1 para 2 atm. E como a pressão máxima do balão é de 3 atm, com 2 atm ele aguenta e não estoura.