Uma determinada massa fixa de gás contida num balão encontra-se inicialmete em CNTP.
Numa transformação isovolumétrica, sabendo-se que a Pressão máxima interna permitida pelo balão é de 3,0 atm, se dobramos a temperatura absoluta inicial, a pressão final do gás e o efeito sobre o balão serão:
A) 2,0 atm e o balão não estoura.
B) 1,5 atm e o balão não estoura.
C) 2,0 atm e o balão estoura.
D) 1,0 atm e o balão não estoura.
E) 3,0 atm e o balão estoura.
Soluções para a tarefa
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Isovolumétrica = volume constante.
Na fórmula PV/T = PoVo/To podemos cancelar o volume, assim fica P/T = Po/To
A pressão é diretamente proporcional a temperatura, então o que acontece com a pressão, acontece com a temperatura. Se a temperatura dobra a pressão também dobra:
Nas CNTP a pressão é de 1atm, dobrando = 2 atm.
No enunciado ele afirma que para o balão estourar a pressão tem de ultrapassar 3 atm, sendo assim a resposta é a letra A.
Na fórmula PV/T = PoVo/To podemos cancelar o volume, assim fica P/T = Po/To
A pressão é diretamente proporcional a temperatura, então o que acontece com a pressão, acontece com a temperatura. Se a temperatura dobra a pressão também dobra:
Nas CNTP a pressão é de 1atm, dobrando = 2 atm.
No enunciado ele afirma que para o balão estourar a pressão tem de ultrapassar 3 atm, sendo assim a resposta é a letra A.
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