Question

UMA DETERMINADA MASSA DE UM GÁS IDEAL OCUPA UM VOLUME DE 900 L A TEMPERATURA DE 27°C E PRESSÃO DE 2 ATM. ESSE GÁS SOFRE UMA TRANSFORMAÇÃO APÓS A GERAL OCUPA UM VOLUME DE 800 L SOB PRESSÃO DE 3 ATM. QUAL A NOVA TEMPERATURA DO GÁS?

Answer 1

Explicação:

Aplicando a Equação Clapeyron PV = nRT temos:

inicialmente --> 2 x 900 = n x 0,082 x (27 + 273)--> passar Temperatura para K

n = 2 x 900/0.082 x 300

n = 73mol de um gás X (aproximadamente)

Situação 2 :

também usando PV = nRT temos:

3 x 800 = 73 x 0,082 x T

Obs: a quantidade de mol(n) de um gás não varia a não ser que deixe escapar do recipiente

T = 3 x 800/73 x 0,082

T = 3 x 800/6

T = 400K

passando para °C --> 400 - 273 = 127°C