Question

Uma determinada massa de um gas ideal ocupa um volume de 900 litros a temperatura de 27°C e pressao de 2atm. Esse gas sofre uma transformaçao apos a qual ocupa um volume de 800litros e sob pressao de 3 atm. Qual a nova temperatura do gas

Answer 1

Resposta:

A temperatura final será de: 400 Kelvins.

Explicação:

Resolução através da equação geral dos gases;

Conversão de Celsius para Kelvins:

27°C + 273 = 300K

Pressão inicial (P₁): 2 atm.

Volume inicial (V₁): 900 litros.

Temperatura inicial (T₁): 300 Kelvins

Pressão final (P₂): 3 atm.

Volume final (V₂): 800 litros.

Temperatura final (T₂): ?

P₁ . V₁ ÷ T₁ = P₂ . V₂ ÷ T₂

2 . 900 ÷ 300 = 3 . 800 ÷ T₂

1.800 ÷ 300 = 2.400 ÷ T₂

1.800 × T₂ = 2.400 × 300

1.800 × T₂ = 720.000

T₂ = 720.000 ÷ 1.800

T₂ = 400K

Bons estudos. :)