Question

Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 4 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 2 atm?

Answer 1

Utilizando a equação do gás ideal, tem-se que :

P.V/T = P.V/T    =      4.12/300 = 2.V/600  ∴   V = 48 L
Inicial    Final

Lembrando que o 300 e 600 são as temperaturas já transformadas de Celsius para Kelvin

Answer 2

Bom dia !


Transformando as temperaturas em kelvin !


TK = TC + 273

TK = 27 + 273
TK = 300° K


TK = TC + 273

TK = 327 + 273
TK = 600° C



Estado inicial :

P1= 4 atm
V1= 12 L
T1 = 300° K



Estado final :

P2= 2 atm
V2= ????
T2 = 600° K


Pela equação geral dos gases temos


P1 × V1/T1 = P2 × V2/T2


4 × 12/300 = 2 × V2/600

48/300 = 2V2/600


Multiplicando cruzado fica:


600V2 = 28.800

V2 = 28.800/600

V2 = 48 L

Resposta = Volume final 48 L


Bons estudos :)