Question

Uma determinada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 1,0x10–3 mol/L. Sabendo-se que a reação possui Ka = 1,8x10–5, quais as concentrações de CH3COO– e de CH3COOH em mol/L na solução, respectivamente?

A
3x10–1 e 5x10–10

B 3x10–1 e 5x10–2
C
1x10–3 e 2x10–5

D
1x10–3 e 5x10–12

E
1x10–3 e 5x10–2

Answer 1

Reação

CH3COOH ---> H+ + CH3COO-

A concentração dos íons H+ e CH3COO- é a mesma, ou seja

[CH3COO-]=1.0x10^-3

Equação de Ka

Ka=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]

Encaixando os valores, temos

1.8x10^-5=[10^-3]^2/[CH3COOH]

1.8X10^-5=[10^-6]/[CH3COOH]

[CH3COOH]=5.5x10^-2mol/l

Answer 2

Resposta:

Alternativa E

Explicação:

1x10–3 e 5x10–2