Question

Uma das várias sequelas causadas por niveis elevados de glicose no sangue de pacientes diabéticos que não
seguem o tratamento médico adequado envolve o aumento da concentração de sorbitol nas células do cristalino ocular, que
pode levar a perda da visão.
Sabendo que a fórmula molecular do sorbitol é CH 1406, determine a porcentagem, em massa, de carbono
presente. Dado: Massas molares (g/mol): H= 1; C= 12; O= 16.

Answer 1

Resposta:

H=5;c=120;0=36

Explicação:

so quero pontos

Answer 2

O carbono representa 39,56% da molécula de sorbitol.

Como interpretar a porcentagem de um elemento químico em uma molécula?

Primeiramente, vamos determinar a massa molecular do sorbitol: $C_6H_1_4O_6$ para isso, vamos formar uma pequena equação a partir dos dados informados.

A fórmula molecular do sorbitol está errada, o sorbitol tem fórmula molecular: $C_6H_1_4O_6$.

Dados informados:

• H = 1;
• C = 12;
• O = 16

Montando a equação:

$C_6H_1_4O_6\\12*6+1*14+16*6\\72+14+96\\182$

A massa molar do sorbitol é: 182g.

Se a massa molar completa é 182 representa 100% , logo o carbono com 72g representará: X % de sorbitol.

182g --- 100%

72g --- X

$72*100=182*x\\x=\frac{7200}{182} \\x=39,56$

Veja mais sobre Massa molar em: brainly.com.br/tarefa/3316199

#SPJ2