Question

uma das substância quimicas controladas pelo exército bradileiro é o cloreto de potássio , KCLO3 . E possivel obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potassio , segundo a reação 2 KCLO3-----> 2 KCL + 3 O2 Calcule a massa de KCLO3 para se obter um volume de 6,72 L de O2 ,nas CNTP

Answer 1

de acordo com a CNTP 1 mol de gás ocupa 22,4L

O2=32g/mol
22,4L-------22,4g
6,72L------X
X= 4,7g de O2 

2KClO3------------->2KCl + 3O2

KCl=122,5g/mol
O2=

2(122,5)KClO3----------3(32)O2
                 X -------------4,7 O2
12g de KClO3 são necessárias para produzir 6,72L de O2