Question

Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2, com ozônio, O3:
NO2 + O3 -> NO3 + O2
Os seguintes dados foram coletados nessa reação a 25°C:

Com base nos dados:
a) Determine a expressão de velocidade (v) para a reação.
b) Calcule o valor dá constante de velocidade.

Answer 1

Oi!

De acordo com a reação abaixo, vamos seguir a seguinte linha de raciocínio:

NO2 + O3 --> NO3 + O2

V= k. [NO2].[O3]

a equação acima, representa a equação da velocidade.

--> observando a equação em sua forma mais generalizada:

v = k . [A]α. [B]β  

α + β = ordem global da reação

v= k [NO2].[O3]

V= K [5 .$10^{-6}$] [ 1. $10^{-6}$]

V= K 5.$10^{-6}$  

Agora vamos dobrar a concentração de O3

V= K [5 . $10^{-6}$] [ 2. $10^{-6}$]

V= 10.$10^{-6}$

O que aconteceu ? Dobrou a velocidade, certo? Mas isso por que tanto O3 como NO2 estão elevado a 1 (ordem 1). Não a 2, como disse a afirmativa, logo ela está errada.

b) Para encontrar a constante de velocidade, basta que usemos a seguinte fórmula:

v = k . [A]α. β

2,2 . $10^{-3}$ = k .( 5.$10^{-6}$) ( 1. $10^{-6}$)

k= (5.$10^{-2}$) / (2,2. $10^{-3}$)

k= 4,4x $10^{8}$ mol/L,