Uma das reações industriais que utiliza o conceito de equilíbrio químico é a síntese do meta
pode ser escrita como: CO9 + 2 H2(g) = CH3OHg). Em uma reação para a síntese do meta
foi iniciada com proporção estequiométrica molar, sob temperatura de 27 °C, o equilíbrio foi
com uma fração molar em metanol de 0,10. Calcule, aproximadamente, a pressão tota
equilibrio, sabendo que, nessa temperatura, a constante de equilibrio kp = 1,0 x 10-1.
a)3 atm
b) 30 atm
C) 100 atm
D) 300 atm
e) 1000 atm
Soluções para a tarefa
Resposta:
3 Atm
Explicação:
Boa tarde amigo, expressei um pouco do raciocínio por aqui para que seja possível compreender o que foi feito na resolução, abraço.
1) Monta a tabelinha estequiométrica da reação
2) Com a tabelinha montada e a linha de equilíbrio feita, basta utilizar o dado referente a fração molar de 0,1 e utilizar isso sabendo que:
Fração Molar (ch3oh) = Numero de mol Ch3oh / Numero de mols total
Pela tabelinha temos:
Numero de mol de ch3oh = y
Numero de mol total = (1-y)+(2-2y)+(y)
Basta resolver e achar o valor de y, jogar na tabelinha e assim conseguir a quantidade molar de cada um no equilíbrio.
3) Utilizar essa quantidade obtida para achar a fração molar de cada um
Fração molar(c0) = N.mol (co)/N.mol total
4) Achar a constante molar do equílibrio químico
Kx = X(ch30h) / ( X(co) * X(h2)^2)
5) Logo, basta utilizar a relação entre as constantes de equílibrio Kp e Kx:
Kp = Kx * Pt^(n mols produto - n mols reagente)
