Question

Uma das primeiras pilhas alcalinas de grande sucesso comercial possui um ânodo poroso de zinco imerso em uma solução alcalina de hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio (bases), e de um cátodo de dióxido de manganês compactado, além de um separador de papel e de um isolante, normalmente de polietileno, tudo dentro de um recipiente de aço.


Apesar de a pilha comum e a alcalina serem ambas compostas de dióxido de manganês e zinco, o processo de fabricação é diferenciado: na pilha comum, a mistura eletrolítica é de cloreto de amônio (sal ácido), e o zinco é o envoltório da própria pilha; enquanto, na alcalina, o zinco ocupa uma região central.


Suas semirreações podem ser equacionadas por




a) Determine o sentido do fluxo de elétrons nessa pilha.


b) Encontre a equação global dessa pilha e calcule o potencial da semirreação de redução do MnO2, sabendo que cada pilha apresenta ddp (ΔEº) = 1,5 V.

Answer 1

Resposta:

a-Fluxo de elétrons: do eletrodo de zinco para o eletrodo de MnO2.

b-2MnO2+Zn---)Mn2O3+ZnO / ΔE0=1,5 V(o cálculo está no anexo)!

Explicação:

a-Na ligação,podemos ver o anodo(zinco) e o cátodo(MnO2),o fluxo vai reto,então,podemos encontrar a resposta.

b-O objetivo era chegar em 1,5 ,pois no enunciado diz que cada pilha é 1,5,então fazer os cálculos,botando os elementos necessários para chegar no resultado(olha o cálculo no anexo)!

Espero ter ajudado...