Question

Uma das muitas maneiras de se preparar diborano, B2H6

, pode ser preparada pela

seguinte reação:

2NaBH4
(aq) + H2SO4
(aq) --------> 2H2
(g) +Na2SO4
(aq) + B2H6
(g)

Quantos mililitros de H2SO4

, 0,0875M deveriam serem usados para consumir

completamente 1,36 gramas de NaBH4 ? Qual a massa de B2H6 que pode ser

produzida? Resp: 0,4984 gramas​

Answer 1

Resposta:

H2SO4 = 0,2ml e B2H6 = 0,501g

Explicação:

Olá !!

Equação já balanceada temos então os comparativos:

NaBH4 (Massa) e H2SO4 (Mol), nesse caso o H2SO4 vamos achar a quantidade de mols necessária que reagiria com 1,36g de NaBH4.

Massa molar

NaBH4 = 38g/mol

Na = 23g

H = 1g

B = 11g (Valor aproximado)

1 . 23g = 23g

1 . 11g = 11g

4 . 1g = 4g

Cálculo (Com base na equação e comparativos)

2 . 38g de NaBH4 —- 1 mol de H2SO4

1,36g de NaBH4 —- x

X = 0,018mol de H2SO4 (Valor aproximado)

Finalizando com a quantidades de ml (Mililitros), sabendo que esse M indica molaridade (mol/L) ou seja a cada 0,0875mol em 1 Litro (1000ml).

0,0875mol de H2SO4 — 1000ml

0,018 mol de H2SO4 — Y

Y = 0,2ml

Em notação científica

2 . 10(-1) ml

Segunda Pergunta (Massa de B2H6)

Massa molar

B2H6 = 28g/mol

B = 11g

H = 1g

2 . 11g = 22g

6 . 1g = 6g

Relação entre NaBH4 (Massa) e B2H6 (Massa)

2 . 38g de NaBH4 —- 28g de B2H6

1,36g de NaBH4 —- A

A = 0,501g de B2H6