Question

Uma das maneiras de se obter gás hidrogênio (H2) em laboratório é promover a reação de um metal com um ácido oxidante, como exemplificado pela reação não balanceada abaixo. A. Faça o balanceamento da equação. B. Com base nessa equação, calcule a massa de FeCl2 obtida a partir de 3,0 x 1023 átomos de ferro.

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 ( já balanceada)

Answer 1

Resposta:

63,5 g

Explicação:

A massa molar do ferro é 56, enquanto a do Cl é 35,5.

Então a do FeCl2 é 56 + 35,5.2 = 127 g/mol

Assim, 1 mol de ferro, gera 1 mol de FeCl2, que tem 127g:

$Fe \ \ + \ \ 2HCl \rightarrow \ \ FeCl_2 \ \ + \ \ H_2$

1 mol -----------------  127g

Porém 1 mol significa aproximadamente $6.10^{23}$ (número de Avogadro), então:

$Fe \ \ \ \ \ \ \ \ + \ \ 2HCl \rightarrow \ \ \ \ \ \ \ \ FeCl_2 \ \ + \ H_2$

$6.10^{23}$ átomos de Fe ---------- 127g

$3.10^{23}$ átomos de Fe ----------- x

$x . 6.10^{23} = 127.3.10^{23}\\\\x . 2 = 127\\\\x = 63,5 \ g$