Uma das maneiras de obter gás hidrogênio é reagindo zinco metálico com ácido nítrico diluído, conforme a equação.
Zn+HNO3 = Zn(NO3)2 + H2.
Sabendo que para obtenção de gás hidrogênio, foram utilizadas 524 gramas de zinco metálico, com 25% de impurezas e que o rendimento é 80%, determine:
O volume de gás hidrogênio produzido, nas condições normais de temperatura e pressão.
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1º Passo: escrever a equação balanceada:
Zn + 2 HNO3 ------> Zn(NO3)2 + H2
2º Passo: Calcular as estequiometria:
Zn + 2 HNO3 --------> Zn(NO3)2 + H2
MM (g/mol) 65 (2x63) = 126 189 2
3º Passo: Empregar os dados
- Se utilizou-se 524 de zinco mas este é apenas 75% puro, na realidade não se reagiu 524 gramas de zinco, mas (0,75 x 524) = 393 gramas
- Utilizando o 2º Passo: 65 gramas Zn ---------------- 2 gramas H2
393 gramas Zn ---------------- M
M = 12 gramas de H2
- Entretanto, isto é para um rendimento de 100%. Como o rendimento é de 80%, a massa formada é de (0,8 x 12) = 9,6 gramas H2
4º Passo - Conversão de unidades
Pelas CNTP, 1 mol de um gás ocupa 22,4 L. Assim
1 mol de H2 ----- 2 gramas --------- 22,4 L
9,6 gramas -------- V
V = 107,5 L de H2
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
Zn + 2 HNO3 ------> Zn(NO3)2 + H2
2º Passo: Calcular as estequiometria:
Zn + 2 HNO3 --------> Zn(NO3)2 + H2
MM (g/mol) 65 (2x63) = 126 189 2
3º Passo: Empregar os dados
- Se utilizou-se 524 de zinco mas este é apenas 75% puro, na realidade não se reagiu 524 gramas de zinco, mas (0,75 x 524) = 393 gramas
- Utilizando o 2º Passo: 65 gramas Zn ---------------- 2 gramas H2
393 gramas Zn ---------------- M
M = 12 gramas de H2
- Entretanto, isto é para um rendimento de 100%. Como o rendimento é de 80%, a massa formada é de (0,8 x 12) = 9,6 gramas H2
4º Passo - Conversão de unidades
Pelas CNTP, 1 mol de um gás ocupa 22,4 L. Assim
1 mol de H2 ----- 2 gramas --------- 22,4 L
9,6 gramas -------- V
V = 107,5 L de H2
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
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