Question

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:

MgO(s) + SO2 (g) + 1⁄2 O2 (g) → MgSO4 (s)

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 ∙ 103 toneladas de SO2?

(Dadas as massas molares em g/mol: SO2 = 64; MgO = 40)

Answer 1

Perceba que a questão pede a relação entre a massa de óxido de magnésio e SO₂

Pela estequiometria da reação, temos que:

1 mol SO₂ : 1 mol MgO

Portanto, sabendo a suas relações molares, podemos transformá-las em massa

64g SO₂ : 40g MgO

Fazendo uma regra de três com as massas:

SO₂            MgO

64 g  ---------- 40g

9,6.10³ t ------ x

64x=384.10³

x=6.10³ t

Bons estudos!

Answer 2

Serão consumidos 6000 toneladas de óxido de magnésio no tratamento de 9,6 · $10^{3}$ toneladas de dióxido de enxofre.

Como determinar a massa de óxido de magnésio consumida?

Inicialmente, devemos observar a relação estequiométrica entre o óxido de magnésio e o dióxido de enxofre pois é o composto que temos informações de seu consumo. Observando a reação química, podemos inferir que a proporção é de 1:1, ou seja, consome-se 1 mol de ambas as substâncias.

Além disso, sabendo as massas moleculares, podemos relacionar a quantidade em gramas com mols, como descrito abaixo:

• 1 mol de dióxido de enxofre ⇒ 64 gramas
• 1 mol de óxido de magnésio ⇒ 40 gramas

Sabendo disso, podemos utiliza uma regra de três relacionando a massa em gramas, com a quantidade de massa do óxido de magnésio, como se observa:

64 gramas de dióxido de enxofre ⇒ 40 gramas de óxido de magnésio

9.600.000.000 gramas de dióxido de enxofre ⇒ x gramas de óxido de magnésio

x = (9.600.000.000 × 40) ÷ 64

x = 6.000.000.000 g

x = 6.000.000 kg

x = 6000 toneladas

Saiba mais sobre estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ3