Question

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionada a seguir:

MgO(s)+SO2(g)+1/2O2----------MgSO4(s)

Quantos mols de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 96g de SO2?

Dados: massas molares (g/mol) SO2=64,MgO=40

Answer 1

Resposta: 60g

Explicação:

1 MgO(s) + 1 SO₂(g) + ¹/₂ O₂ ---------- 1 MgSO₄(s)

1 mol de MgO ------- 1 mol SO₂

          40g      --------     64g

            x         --------     96g

64 . x = 40 . 96

64x = 3840

x = 3840 / 64

x = 60g