Question

Uma das maneiras de impedir que o SO2 , dos responsáveis pela chuva acida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO+SO2+O2--->MgSO4
quantas toneladas de óxido de magnesio são consumidas no tratamento de 4,8*10^2 toneladas de SO2?

Answer 1

Pela equação balanceada:

$MgO+SO_2+\cfrac{1}{2}O_2 \longrightarrow MgSO_4$

Vemos que cada mol de SO2 reage com um mol de MgO, portanto, em 480 toneladas de SO2 (M = 32 + 2(16) = 64 g/mol) temos:

$n = \cfrac{m}{M} = \cfrac{480\times10^6\text{ g}}{64\text{ g/mol}} \Rightarrow \boxed{n = 7,5 \times 10^6 \text{ mol}}$

em 7,5 × 10^6 mols de MgO (M = 24 + 16 = 40 g/mol) temos:

$m = n \times M \Rightarrow m = 7,5 \times 10^6\times 40 \text{ g} = 300\times10^6\text{ g} =\boxed{m = 300\text{ toneladas}}$