Question

Uma das formas de obtenção de energia no nosso corpo é o processo de oxidação de açúcares. A glicose, C6H12O6, no interior das células, em presença de oxigênio, reage produzindo dióxido de carbono e água em um processo exotérmico que envolve 3010KJ/mol de energia. Represente em seu caderno, por meio de uma equação química devidamente balanceada

Answer 1

Será liberado 12.040 kJ de energia.

Primeiro vamos escrever a equação química balanceada:

C6H12O6 + 6 O2 ⇒ 6 CO2 + 6 H2O

Assim, vemos que 1 mol de glicose gera 3.010 kJ ao entrar em combustão.

Como a massa molar da glicose é de 180 g/mol, em 720 g temos:

n = 720 / 180 = 4 mols de glicose

Então, teremos a liberação de

1 mol --------- 3.010 kJ

4 mols ------- x

x = 12.040 kJ

Espero ter ajudado!