Question

Uma das expressões de unidade de concentração de soluções mais utilizadas nos laboratórios de química é a concentração em quantidade de matéria.
“É a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução, expresso em litros. No passado, esta unidade de concentração era denominada molaridade ou concentração molar. Atualmente, por recomendação da International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), o emprego desses termos vem sendo evitado. Em seu uso correto, a palavra “molar” significa “por mol”, e não “por litro”, como na definição da molaridade”.

Calcule a concentração em quantidade de matéria, de 1200 mL de solução preparada a partir de 20 g de hidróxido de sódio. (Dadas as massas molares em g · mol elevado a –1: Na = 23, O = 16, H = 1)

Answer 1

Resposta:

M≅ 0,52 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= ?

V= 1200 mL ==> V= 1,2 L

m1= 20 g

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> M= 40 g/mol

M= 20 g ÷ (40 g/mol * 1,2 L)

M= 20 ÷ 48

M= 0,516 mol/L ≅ 0,52 mol/L

Answer 2

Resposta:C=0,41667 mol/L ou 0,42 mol/L

Explicação:

m=20 g,MM=40 g/mol,V=1200 ml:1000--->1,2 L,C=?

C=m/MM.V(L)

C=20/40.1,2

C=20/48

C=0,41667 mol/L ou 0,42 mol/L