Question

Uma das experiências realizadas em aulas práticas de Química é a obtenção do 2-cloro 2-metil propano, usualmente denominado cloreto de t-butila.

O procedimento resumido da experiência é o seguinte:

Coloque em um funil de separação 15 mL de álcool t-butílico e 30 mL de ácido clorídrico concentrado e agite por alguns minutos. Deixe a mistura reagir por 20 minutos, separando então as duas camadas que se formam. Remova a camada aquosa e lave a camada orgânica duas vezes com 25 mL de água, depois com 25 mL de solução 0,5 mol × L-1 de hidrogenocarbonato de sódio, e outra vez com água. Transfira a camada orgânica para um frasco contendo cloreto de cálcio anidro para absorver a água residual. Após cerca de 10 minutos, filtre o produto obtido, através de algodão, para um balão de destilação de 50 mL e destile em banho-maria.

Em relação à solução de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), calcule a massa de soluto necessária para a preparação dos 25 mL de solução utilizados;

Answer 1

Resposta:

1,05 kg

Explicação:

Aparece no texto que a solução de hidrogenocarbonato possui  0,5 mol × L.

Tendo isso em mente, precisamos calcular quantos mols estão presentes em 25 mL, ou 25 x 10^3 L:

0,5 mol ------ 1 L

    x ---------- 25 x 10^3 L

x= 12,5 x 10^3 mol (Temos essa quantidade de mols  de NaHCO3 em 0,25 mL).

Em seguida, precisamos saber quantas gramas essa quantidade de mols representa.

Um mol de NaHCO3 tem 84,007 gramas, então:

1 mol ----- 83,007 gramas

12,5 x 10^3 mol ------ x

x = 1050,0875 x 10^3 gramas.

Transformando em kg temos 1,05 kg!

Simples assim ;)

Answer 2

A massa de soluto necessária para produzir a solução em questão seria aproximadamente 1,05 gramas.

Como determinar a massa necessária de soluto?

Inicialmente, devemos determinar a quantidade, em mol, presente em 25 mL da solução em questão. Para isso, temos que:

0,5 mol ⇒ 1 L

X mol ⇒ 0,025 L

X = 0,0125 mol de NaHCO3

Sabendo o número de mol, podemos determinar a massa em gramas utilizando o valor da Massa Molar da seguinte maneira:

1 mol ⇒ 83 gramas

0,0125 mol ⇒ Y gramas

Y = 1,0375 gramas ≅ 1,05 gramas

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2