Question

Uma das etapas para a produção de ferro a partir da
hematita, que contém 70% de Fe2O3, é dada pela
equação não balanceada:

Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)

Calcule a massa, em toneladas, de Fe que é possível
obter a partir de 100 toneladas de hematita,
sabendo que o rendimento desse processo é de
80%:
Dados, em g/mol: Fe = 56; O = 16; C =12.
A 9,2.
B 49,0.
C 56,0.
D 70,0.
E 72,0.

Answer 1

Resposta: 39,2

Explicação:

Para resolver o exercício é primeiro necessário balancear a equação fornecida. Após o balanceamento teremos:

Fe2O3(s) + 3 C(s) = 2 Fe(s) + 3 CO(g)

Agora, com 100 toneladas de hematita, que contém 70% de pureza, ficamos com 70 toneladas de Fe2O3 para reagir. Após balancear a equação é necessário encontrar a massa molar tanto de Fe, que já foi fornecida pelo enunciado (56*2=112 , uma vez que o produto contém 2 mols de ferro), e de Fe2O3, que se obtém com a seguinte soma:

56*2+16*3 = 112+48 = 160g/mol

Agora que sabemos a massa de Fe2O3 e de 2Fe, basta realizar uma regra de 3 simples:

160 ---- 112

70   ---- x  ---------> x=49

Portanto, a resposta seria 49 se o rendimento fosse de 100%, mas como o rendimento é de 80%, basta:

49*0,8 = 39,2 toneladas

Espero ajudar, tbm n sou mt bom em química, mas eu tento :)