Química, perguntado por livroinglesbritanic, 11 meses atrás

Uma das etapas na produção de ácido nítrico envolve a reação de combustão da amônia, NH3, em temperatura 1.123 K. Dependendo das condições, a combustão da amônia gasosa pode originar, além de água, os gases monóxido de nitrogênio, NO, ou nitrogênio, N2, como produto principal, conforme representado abaixo.

Considerando que a variação da concentração do produto principal da reação de maior energia de ativação é igual a 8,0 mol/L a cada quatro (4) minutos, qual será a velocidade de consumo de oxigênio, O2, em relação à velocidade de formação do produto principal?

Soluções para a tarefa

Respondido por juanbomfim22

Equação : 4NH3 + 3 O2 -> 2N2+ 6H2O

O produto principal é o N2 segundo a questão.

V(N2) = 8mol/L / 4 min
V(N2) = 2 mol/L.min

A velocidade média da reacão será=

Vm= 8/8 = 1 mol/L.min

Então a V(O2):

AO2/ 4.3 = 1
AO2= 12 mol/L essa foi a variação de concentração do O2

V(O2)= 12 mol/L / 4 minutos = 3 mol/L.min

livroinglesbritanic: Poderia ver no meu perfil a questão com alternativa?

juanbomfim22: Ok

livroinglesbritanic: Obrigada :)

juanbomfim22: Eu acho q é isso. Tem gabarito?

livroinglesbritanic: pronto, é isso mesm

livroinglesbritanic: Muito obrigada :)

juanbomfim22: A resposta é 3?? Mesmo??

Medina08: Olá Juan, teria como me explicar pq a velocidade média da reação é 8/8?? Eu realmente não entendi, grata

juanbomfim22: 8/8 pois a Vm é = V(N2)/ tempo x coeficiente estequiometrico. Nesse caso, Vm = 8 / 4 x 2 (Na equação 4NH3 + 3 O2 -> 2N2+ 6H2O , o coeficiente do N2 é "2")

juanbomfim22: Então 8/8 = 1

Respondido por brunohenriqueuliana2

Resposta:

a de cima esta totalmente certa

Explicação:

meu professor deu correta a questão q eu copiei dele

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