Question

Uma das etapas na produção de ácido nítrico envolve a reação de combustão da amônia, NH3, em temperatura 1.123 K. Dependendo das condições, a combustão da amônia gasosa pode originar, além de água, os gases monóxido de nitrogênio, NO, ou nitrogênio, N2, como produto principal, conforme representado abaixo.

Considerando que a variação da concentração do produto principal da reação de maior energia de ativação é igual a 8,0 mol/L a cada quatro (4) minutos, qual será a velocidade de consumo de oxigênio, O2, em relação à velocidade de formação do produto principal?

Answer 1

Equação : 4NH3 + 3 O2 -> 2N2+ 6H2O

O produto principal é o N2 segundo a questão.

V(N2) = 8mol/L / 4 min
V(N2) = 2 mol/L.min

A velocidade média da reacão será=

Vm= 8/8 = 1 mol/L.min

Então a V(O2):

AO2/ 4.3 = 1
AO2= 12 mol/L essa foi a variação de concentração do O2

V(O2)= 12 mol/L / 4 minutos = 3 mol/L.min

Answer 2

Resposta:

a de cima esta totalmente certa

Explicação:

meu professor deu correta a questão q eu copiei dele