Question

Uma das etapas do ciclo do nitrogênio

consiste na "nitrificação", isto é, íons amônio NH„®

presentes na água contida no solo são oxidados por certas

bactérias, formando íons NO‚­, que, por sua vez, se oxidam

facilmente a NOƒ­.

As equações não balanceadas que representam essas

transformações são:

NH„®(aq) + O‚ ë NO‚­(aq) + H®(aq) + H‚O

NO‚­(aq) + O‚ ë NOƒ­(aq)

Para que ocorra a formação de um mol de íons NOƒ­(aq), a

partir dos íons NH„®(aq), a quantidade mínima necessária,

em mol, de oxigênio é de

a) 4

b) 2

c) 3/2

d) 1

e) 1/2​

Answer 1

A alternativa que responde a seguinte questão é a: letra B.

O processo de nitrificação é o nome dado à ação de bactérias quimiossintetizantes que através de diversas reações química e biológicas formam e depositam o nitrito nas camada do solo. Essa reação química transforma a amônia em nitrato através da Nitrosação e da Nitratação.

A Nitrosação consiste na oxidação da amônia através da ação de bactérias. Essas bactérias atuam visando a obtenção da energia do processo exotérmico de nitrosação.

Por outro lado, a Nitratação é o processo realizado também por bactérias, mas que buscam esse processo para fabricar seus nutrientes.

Answer 2

Resposta:

É alternativa B

Explicação:

Como é dito no enunciado, ele quer a formação de 1 mol de nitrato (NO3), então pode-se partir do processo inverso, balanceando as equações:

Para a equação NO‚­(aq) + O‚ ë NOƒ­(aq), balanceando para produção de 1 mol de nitrato, temos:

1 NO2 + 1/2 O2 → 1 NO3

Como é pedido a produção de 1 mol de NO3 no final, sabe-se que 1 mol de NO2 seria necessário, portanto se faz necessário balancear a partir de 1 mol de NO2

Equação NH„®(aq) + O‚ ë NO‚­(aq) + H®(aq) + H‚O

1 NH4 + 3/2 O2 → 1 NO2 + 1 H2O + 2H+

Portanto, somando os coeficientes estequiométricos dos oxigênios de ambas as reações, temos:

3/2 + 1/2 = 4/2, resultando em 2 mols mínimos para a produção de 1 mol de nitrato.