Question

Uma das etapas de produção do ácido nítrico, é a queima da amônia sobre telas de platina em presença de ar atmosférico. Essa reação está representada na equação: (dados: n=14, H=1, O=16) NH3 + O2 ________ NO + H2O Foram misturadas 100g de NH3 com 100 g de O2 a) Faça o balanceamento b) Os reagentes está misturados em proporção estequiométrica? c) Qual é a massa de NO formada nessas condições? d) Há algum reagente em excesso? Qual? Quanto?

Answer 1

Resposta:

1. 1. Equação química balanceada, iniciando pelas sub-reações: .4NH3(g) + .5O2(g) -> .4NO(g) + 6 H2O (l) DHº = -1170 kJ/mol .6NO(g) + .3O2(g) -> .6NO2(g) DHº = -342 kJ/mol .6 NO2(g) + 2H2O(l) -> .4HNO3(aq) + .2 NO(g) DHº = -276 kJ/mol 4NH3(g) + 8O2(g) -> 4HNO3(aq) + 6 H2O (l) DHº = -1788 kJ/mol Simplificando por 2: 2NH3(g) + 4O2(g) -> 2HNO3(aq) + 3 H2O (l) 2. CALCULE o DHº da reação descrita no item 1 desta questão. DHº = -894 kJ/mol = -1788 / 2 3. CALCULE a massa, em gramas, de ácido nítrico produzido a partir de 3,40 g de amônia. N mol amônia = m / MM = 3,4/ 17 = 0,2 Assim, N HNO3 = 0,2 E m = N.MM = 0,2*63 = 12,6 g