Question

Uma das etapas da fabricação do ácido nítrico consiste na conversão de NH 3 em NO, que pode ser assim equacionada: (Equilíbrio Químico: deslocamento de equilíbrio)


4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) ↔ 4 NO (g) + 6 H 2 O (g) ΔH < 0


Para aumentar o rendimento da produção de NO, são mais indicadas condições de pressão e temperatura, respectivamente:

a) alta – alta

b) alta- baixa

c) baixa – alta

d) baixa – baixa

e) constantes, quaisquer valores de pressão e temperatura

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume  

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume  

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico  

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- logo, diminuindo a temperatura desloca o equilíbrio para a direita, sentido dos produtos;

- reagentes apresentam maior volume que os produtos;

- logo, aumentando a pressão desloca o equilíbrio para a direita, sentido dos produtos.