Question

Uma das equações químicas envolvidas na obtenção do cobre metálico, quando se utiliza a calcosita como minério principal, é Cu2S(s) + O2(g)
Cu(s) + SO2(g). Sabendo-se que a equação quimica não se encontra balanceada, calcule a massa de cobre metálico em kg obtido a partir de
uma massa de 318 kg do minério.
Massas atômicas em g/mol Cu = 63,5; S =32
95,5 kg
254 kg
127 kg
159 kg

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Answer 1

Balanceando a equação:

$Cu_{2}S+O_2-->2Cu+SO_{2}$

As massas molares do cobre metálico e da calcosita são,respectivamente,63,5g/mol e 159g/mol,sendo assim, a proporção de massa entre os dois é de:159 gramas de Cu2S produzem 127 gramas(63,5.2) de cobre metálico.Fazendo uma regra de 3,temos:

$159---127\\318000-X\\X=318.10^{3}.127/159\\X=254.10^{3}g=254Kg$