Question

Uma das aplicações da titulometria de complexação é a determinação da concentração de um agente como o EDTA. Para esse fim utiliza-se um reagente de padrão analítico como o carbonato de magnésio. Uma amostra de 0,136 g de MgCO3 foi pesado em balança analítica e diluído em ácido clorídrico em pH tamponado em um erlenmeyer de 250 mL. A solução preparada foi titulada e gastou-se 16,37 mL de solução de EDTA de concentração desconhecida. Qual a concentração da solução de EDTA? [EDTA] = 0,09855 mol/L [EDTA] = 0,01015 mol/L [EDTA] = 9,8 . 10-3 mol/L [EDTA] = 0,08955 mol/L [EDTA] = 0,8855 mol/L

Answer 1

Olá!

Esta é uma questão de química analítica sobre aplicações de volumetria, neste caso, uma volumetria de complexação.

Temos neste caso uma titulação direta, utilizando um padrão primário (MgCO₃) para descobrirmos a concentração do analito (EDTA) que será utilizado como titulante.

Para os cálculos utilizaremos a equação que relaciona quantidade de matéria entre reagentes. No caso do EDTA como reage de complexação, a reação sempre será 1:1.

$n_{EDTA}=n_{MgCO_{3}} \\ \\ C_{EDTA}.V_{EDTA}=\frac{m_{MgCO_{3}}}{M_{MgCO_{3}}} \\ \\ C_{EDTA}= \frac{m_{MgCO_{3}}}{V_{EDTA}.M_{MgCO_{3}}} \\ \\ C_{EDTA}=\frac{0,136}{0,01637.84,3} = 0,09855 mol/L$

Com base nos cálculos encontramos [EDTA] = 0,09855 mol/L

Espero ter ajudado!