Question

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

a
20 g

b
112 g.

c
108 g.

d
62 g.

e
80 g.

Answer 1

 Equação química balanceada:

Massas molares:

CO2 = 44 g/mol         NaOH = 40 g/mol

CO2 + 2 NaOH =  Na2CO3 + H2O 

44 g CO2 ------------- 2 x 40 g NaOH
44 g CO2 -------------- y g NaOH

y = 44 x 2 x 40 / 44

y = 3520 / 44

y = 80 g de CO2

Alternativa E

Answer 2

Resposta:

LETRA :E) 89G.

espero ter ajudado !!!