Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
Soluções para a tarefa
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4
volume inicial: 8L
temperatura inicial: 7oC ( TRANSFORMA PARA KELVIN FICA : 7 + 273 = 280K )
pressão inicial: 4 atm
volume final: 6L
temperatura final: ?
pressão final: 10 atm
P × V P × V
-------- = --------
T T
4 × 8 10 × 6
-------- = ---------
280 T
32T= 16800
T= 525 K
Espero ter ajudado
temperatura inicial: 7oC ( TRANSFORMA PARA KELVIN FICA : 7 + 273 = 280K )
pressão inicial: 4 atm
volume final: 6L
temperatura final: ?
pressão final: 10 atm
P × V P × V
-------- = --------
T T
4 × 8 10 × 6
-------- = ---------
280 T
32T= 16800
T= 525 K
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