uma dada massa de gas perfeito esta em um recipiente de volume de 8,0 litros, a temperatura de 7,0ºC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reproduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecico
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Nessa questão, usaremos a seguinte fórmula:
Pi·Vi/Ti = Pf·Vf/Tf
(P-pressão V-volume T-temperatura / i-inicial f-final)
Obs.: a temperatura precisa estar em Kelvin, visto que estamos estudando gases. Para essa transformação, usaremos a relação:
K = °C+273
K = 7+273
K = 280K (temp. incial)
Agora, vamos ao cálculo:
4·8/280 = 10·6/Tf
32/280 = 60/Tf
32·Tf = 280·60
Tf = 280·60/32
Tf = 525K ou 252°C
Espero ter ajudado! Qualquer dúvida, comente! :)
Pi·Vi/Ti = Pf·Vf/Tf
(P-pressão V-volume T-temperatura / i-inicial f-final)
Obs.: a temperatura precisa estar em Kelvin, visto que estamos estudando gases. Para essa transformação, usaremos a relação:
K = °C+273
K = 7+273
K = 280K (temp. incial)
Agora, vamos ao cálculo:
4·8/280 = 10·6/Tf
32/280 = 60/Tf
32·Tf = 280·60
Tf = 280·60/32
Tf = 525K ou 252°C
Espero ter ajudado! Qualquer dúvida, comente! :)
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