Question

uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 10 litros, a temperatura de 7,0ºC,exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6 litros e aquecendo o gás a sua pressão passou a ser 8 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido

Answer 1

Resposta:

T2= 336 K ==> t2= 63 ºC

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 10 L

t1= 7 ºC ==> T1= 273 + 7= 280 K

P1= 4 atm

V2= 6 L

T2=?

P2= 8 atm

T2= 8 atm * 6 L * 280 K ÷ (4 atm * 10 L)

T2= 13440 ÷ 40

T2= 336 K ==> t2= 336 - 273= 63 ºC