uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0ºC,exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo o gás a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido
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Lei dos gases : P.v = n . R . T
como é o mesmo gás , podemos montar uma relação
n e R = constante
P , V e t ~> pressão , volume e temperatura respectivamente ...
A temperatura precisa tá em Kelvin .
7° C ~> 280 K
Tf = 525 Kelvin
K = C + 273
525 =C + 273
C ~> 525 - 273 ~> 252 °C
como é o mesmo gás , podemos montar uma relação
n e R = constante
P , V e t ~> pressão , volume e temperatura respectivamente ...
A temperatura precisa tá em Kelvin .
7° C ~> 280 K
Tf = 525 Kelvin
K = C + 273
525 =C + 273
C ~> 525 - 273 ~> 252 °C
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