Question

Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 18 litros, com temperatura de 14°C, exercendo a pressão de 2 atm. Reduzindo-se o volume a 9,0 litros e aquecendo-se o gas a sua pressão passou a ser 10 arm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido

Answer 1

Resposta:

A temperatura que o gás foi aquecido foi de 717,5 K

Explicação:

Para resolver esse exercício vamos utilizar a Equação Geral dos Gases:

$\frac{P_{1}.V_{1}}{T_{1}}= \frac{P_{2}.V_{2}}{T_{2}}$

Na qual:

$P_{1}=2atm\\V_{1}=18L\\T_{1}=14^{o}C+273=287K\\P_{2}=10atm\\V_{2}=9,0L$

Sendo assim, para descobrirmos a temperatura final do gás:

$\frac{(2atm).(18L)}{287K}= \frac{(10atm).(9,0L)}{T_{2}}$

$T_{2}=\frac{(287K).(10atm).(9,0L)}{(2atm).(18L)}=717,5K$

Portanto, a temperatura que o gás foi aquecido foi de 717,5 K.