Uma dada massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 0,820 L, sob pressão de 125 mmHg, à uma temperatura constante. Considerando que a mesma massa do gás passe a exercer uma pressão de 0,25 atm, responda:
a) Qual o novo volume ocupado pelo gás? Apresente o cálculo.
b) Qual o tipo de transformação gasosa?
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Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
V1=0,820 L,P1=125 mmHg,P2=0,25 atm--->mmHg
1 atm------------->760 mmHg
0,25 atm P
P=0,25.760
P=190 mmHg
a)V2=?
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
125.0,820=190.V2
102,5=190.V2
V2=102,5/190
V2=0,54 L
b)Isotérmica quando tem as pressões e os volumes diferentes iguais as temperaturas(constantes,o que não vai utilizar a temperatura no enunciado do problema)
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