Uma corrente de 100A atravessa uma solução de Brometo de Zinco (ZnBr2),
depositando no catálogo 3,27g de Zinco. Qual é o tempo que durou a electrólise? (Massa
atómica: Zn = 65,5 u.m.a ; Br = 80 u.m.a ; F = 96.500C
A. 20s B. 48,3s C. 96,4s D. 193s E. 19s
Soluções para a tarefa
A eletrolise durou aproximadamente 96,4 segundos, alternativa C).
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo de tempo de eletrolise pela Lei de Faraday.
A fórmula da lei de Faraday e:
Q = i . t
t = Q/i
Mas nao sabemos a quantidade de carga que representa a quantidade de 3,27g
Então, vamos descobrir por meio da seguinte reação catódica:
Zn²⁺ + 2 e- → Zn
↓ ↓
2 mol 1 mol
Pelo enunciado, a massa atômica do zinco é 65,5 g/mol. Então, 2 mol de elétrons formam 65,5 g de zinco:
E repassado pelo enunciado que 96 500 C = 1 mol de elétrons, então 2 mol de elétrons = 193 000 C.
Por regra de três, obtemos:
193 000 C = 65,5 g de Zn
Q = 3,27 g de Zn
Q = (193 000 . 3,27)/(65,5)
Q = 9635,27 C
Com o valor da carga, podemos retomar a lei de Faraday para a eletrólise:
t = Q/i
t = (9635,27)/100
t ≈ 96,4 s
Portanto, a eletrolise durou aproximadamente 96,4 segundos, alternativa C).