Question

Uma coroa contém 579 g de ouro (densidade 19,3

g/cm3

), 90 g de cobre (densidade 9,0 g/cm3

), 105 g de

prata (densidade 10,5 g/cm3

). Se o volume final dessa

coroa corresponder à soma dos volumes de seus três

componentes, a densidade dela, em g/cm3

, será:
​

Answer 1

Resposta:

Se o volume final dessa coroa corresponder a soma dos volumes de seus tres componentes , a densidade dela em g/cm³ , sera:

Resposta: c)15,5

Explicação:

Para descobrir o volume final dessa coroa  faremos o seguinte cálculo:

579g de ouro ( densidade 19,3 g/cm³)

90g de cobre (densidade 9,0³)

105 g de prata ( densidade 10,5 g/cm³)

Somando todos os valores acima a massa da coroa será de:

Massa da coroa = 579g + 90g + 105g

Massa da coroa = 774 gramas

Para calcular o volume utilizamos a fórmula:

d = m ÷ v

Onde:

d = densidade

m = massa

v = volume

Substituindo os valores teremos:

Ouro

V =  579 ÷  19,3

V = 30  cm³

Cobre

V =  90 ÷  9,0³

V = 10  cm³

Prata

V = 105 ÷  10,5

V = 10  cm³

Volume total será:

Volume total = 30  cm³ + 10  cm³ + 10  cm³

Volume total = 50  cm³

Agora, calculando a densidade da coroa teremos:

d = 774 ÷ 50

d = 15,5 g/cm³

Answer 2

A densidade da coroa é de aproximadamente 15,5 g/cm³.

Para calcular a densidade dessa coroa deve-se calcular qual é o seu volume.

Dados:

Densidade do ouro = 19,3 g/cm³

Densidade do cobre = 9,0 g/cm³

Densidade da prata = 10,5 g/cm³

Sabe-se que a fórmula da densidade é

$d=\frac{m}{V}$

d = Densidade

m = Massa

V = Volume

Calculando o volume de cada material:

Volume do ouro

$19,3g/cm^3=\frac{579g}{V}\\V=\frac{579g}{19,3g/cm^3}\\V=30cm^3$

Volume do cobre

$V=\frac{90g}{9g/cm^3}\\V=10cm^3$

Volume da prata

$V=\frac{105g}{10,5g/cm^3}\\V=10cm^3$

A massa da coroa será a soma das massas do ouro, cobre e prata, o volume da coroa será soma dos volumes do ouro, cobre e prata.

Calculando a densidade da coroa:

$d=\frac{579g+90g+105g}{30cm^3+10cm^3+10cm^3} \\d=15,48g/cm^3$

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