Question

Uma contidade de sacarose C12H22O11 tem uma masa de 42,0g e adicionado de 58,0g de áqua para forma uma solução com uma dencidade de 1,19gm/L. Qual o valor da porcentagem da massa,da prcentagem molar,damodalidade, damodalidade da sacarose na solução?
a) 42%,3,67%.1,46mol/L;2,12molal
b) 37%.6,23%.2,15mol/L;2,35molal
c) 37%,541%;2,15mol/L ;2,12molal
d) 42% 5,41% 1,46mol/L 1,74molal

Answer 1

Resolução:

a) 
m1 do soluto = 42,0 g

m2 do solvente = 58,0 g

T = m1 / m1 + m2

T = 42,0 / 42,0 + 58,0

T = 42,0 / 100

T = 0,42

T% = 100 . T

T% = 100 . 0,42

T% = 42 %

Massa molar do C12H22O11 = 342 g/mol
Massa molar do H2O = 18 g/mol

Porcentagem molar :

42,0 / 342 = 0,122 

58,0 / 18 = 3,222

0,122 / 3,222 + 0,122  x 100 % 

0,122 / 3,334 x 100 % = 3,67 %


Cálculo da molaridade:

Densidade da solução = 1,19 g/mL

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,42 . 1,19

C g/L = 499,8

Mol/L = C / mm

Mol/L = 499,8 / 342

Mol/L = 1,46 mol/L

Cálculo da molalidade :

W = n1 / m2( kg) 

n1 = m / mm

n1 = 42,0 / 342

n1 = 0,122 mols

Massa do solvente em Kg:

1 kg --------------- 1000 g
x kg ----------------- 58,0 g

x = 58,0 / 1000

x =  0,058 Kg

logo:

W = 0,122 / 0,058

W = 2,12 molal


alternativa A

espero ter ajudado!.