Química, perguntado por Allan733, 1 ano atrás

Uma conclusão sobre combustão, (no geral) ? 'matéria de química'

Soluções para a tarefa

Respondido por nicolyvieirae99

A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes (combustíveis e comburentes) com grande liberação de energia na forma de calor. Assim, todas as reações de combustão são extremamente exotérmicas (mesmo que necessitem de uma fonte de ignição para ocorrerem).

Allan733: E para que serve ? dê mais explicações, pfv

nicolyvieirae99: Praticamente todos os combustíveis utilizados são orgânicos (com cadeias carbônicas ligadas a átomos de hidrogênio ou oxigênio). Sendo alguns exemplos: a gasolina, o álcool etílico, o acetileno e o metano.

nicolyvieirae99: Da classe dos comburentes, o oxigênio é o mais presente (embora outras substâncias possam ser utilizadas, como o flúor) e a sua função é oxidar o combustível adicionado. Ou seja, a combustão é, na maioria das vezes, uma reação de oxirredução. Onde o oxigênio é o agente oxidante e reduz-se quase sempre ao Nox -2.

nicolyvieirae99: Exemplo: 20 mols de metano foram adicionados em um reator de combustão com quantidade suficiente de oxigênio. Em seguida, uma fonte de ignição iniciou a reação que possui 85% de eficiência na produção de dióxido de carbono. Pede-se para calcular a porcentagem molar dos gases de exaustão do reator.

nicolyvieirae99: Sejam as respectivas reações de oxidação completa e parcial do metano:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (85%)

CH4 + 1,5O2 -> CO + 2H2O (15%)

nicolyvieirae99: Como a oxidação do metano ocorre com 85% de eficiência, 17 mol se oxidarão completamente e 3 mol se oxidarão parcialmente. Assim, de acordo com a estequiometria da reação, serão formados: 17 mol de CO2, 3mol de CO e 40 mol de H2O (proveniente das duas oxidações).

A soma final do número de mols dos gases é: 17+3+40 = 60 mol , de onde:

nicolyvieirae99: 66,67 h2o

nicolyvieirae99: tendeu ?

Allan733: tendi :) Obrigado

nicolyvieirae99: nada

Respondido por vchinchilla22

A combustão é um tipo de reação química exotérmica. Pode envolver matéria em estado gasoso ou heterogêneo (líquido-gasoso ou sólido-gasoso). Gera luz e calor e é produzido mais ou menos rapidamente.

A combustão refere-se às reações de oxidação que ocorrem rapidamente, de materiais chamados combustíveis, formados principalmente por carbono (C) e hidrogênio (H) e, em alguns casos, por enxofre (S), na presença de oxigênio, denominada oxidante e com grande liberação de calor.

Eles envolvem troca de elétrons entre os átomos da matéria durante a reação. Portanto, eles geram energia térmica e lumínica. As combustões são um tipo de reação redox, isto é, redução-oxidação. Isso significa que neles um material é oxidado (perde elétrons), enquanto o outro é reduzido (ganha elétrons).

No caso da combustão, o agente oxidante (oxigênio) obtém elétrons do agente redutor (combustível), ou o que é o mesmo, entre o oxidante e o combustível. Isso geralmente é dado de acordo com a seguinte fórmula:

Composto + O₂ = Outro composto + CO₂ + H₂O + Energía

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