Question

Uma chaleira contendo 1 litro de água à temperatura de 20°C é colocada no fogão para ferver. A temperatura de ebulição da água no local é de 100°C. (a densidade da água vale 1,0g/cm³, e o calor específico vale 1,0cal.g°C).Qual é a quantidade de calor recebida pela água para elevar a temperatura de 20°C à 100°C? Após isso, calcule a quantidade de calor recebido pela água para evaporar toda sua massa de água(calor latente de evaporação da água=540cal/g).

Answer 1

Volume: 1L = 1000cm^3

Temperatura inicial: 20°C  

Temperatura final: 100°C

Massa específica da água = 1,0g/cm^3

Calor específico:  1,0cal.g°C

Massa da água:

Massa da água / Volume = Massa específica da água

Massa da água = Massa específica da água * Volume

m=1000*1,0

m= 1000g

Calor fornecido:

Calor(Q)= massa(m) * calor específico(c) * variação de temperatura(Δθ)

Q=1000*1,0*(100-20)

Q = 80 000 cal

Calor fornecido para evaporar toda massa de água:

Calor latente(L) = calor fornecido(Q) / massa(m)

calor fornecido(Q) = Calor latente(L) * Massa(m)

Q=540*1000

Q=540 000 cal